İçeriğe geç
11. Sınıf Kimya Tepkime Isılarının Toplanabilirliği Hess Yasası ve Uygulamaları şarkısı — 11. Sınıf Kimya eğitim şarkısı kapak görseli
Kimya

11. Sınıf Kimya Tepkime Isılarının Toplanabilirliği Hess Yasası ve Uygulamaları şarkısı

11. Sınıf • 02:41

Video görüntüsü içermez, sadece eğitim şarkısıdır. Dinlemek için oynatın.

11.
Sınıf
02:41
Süre
18.11.2025
Tarih
11. Sınıf Kimya Tepkime Isılarının Toplanabilirliği Hess Yasası ve Uygulamaları şarkısı
11. Sınıf • Kimya • sarkiciogretmen.com
Ad Soyad: ______________________________    Sınıf: __________    Tarih: ____ / ____ / ________

Ders Anlatımı

Kimyada bir tepkimenin ısısını, yani entalpi değişimini, sadece başlangıç ve bitiş hallerine bakarak bulabiliriz. Bu yüzden entalpi (ΔH) bir durum fonksiyonudur; aradaki yolun ne olduğu fark etmez. İşte bu temel fikri yine buna “Hess Yasası” deriz: Bir tepkimenin toplam entalpi değişimi, o tepkimeyi oluşturan ara adımların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir. Bu yaklaşım bize ölçmesi güç olan tepkimelerin ısısını, ölçülebilir başka tepkimeler üzerinden hesaplatır. Tepkime ısılarının toplanabilirliğini düşünmek için günlük yaşamdan bir örnek: Bir şehirden diğerine giderken yol farklı olsa bile varacağınız yer aynıysa katettiğiniz mesafe değişmez; sadece yol değişir. Entalpi için de durum benzer; yol farklı, sonuç aynı. Öğrenciler için birkaç basit etkinlik öneriyorum: - Farklı yol adımlarıyla süperpozisyon (toplama) kuralını pekiştirmek. - Tepkimeleri yön değiştirirken işaret dönüşümlerini (ters tepkime ΔH işaretini değiştirir) uygulamak. - Büyütme-küçültme işlemlerinde entalpi ile katsayıyı orantılı büyütmek. - Eksi işaretlerin karışmaması için işlemleri yavaş ve sistematik yapmak. Örnek: S(s) + O2(g) → SO2(g) için ΔH1 = -296 kJ Ve 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) için ΔH2 = -196 kJ olsun. S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) tepkimesi isteniyor. - İlk tepkimeyi ikiye bölerek 2 S(s) + 2 O2(g) → 2 SO2(g) elde edersek, toplam ΔH = 2 × (-296) = -592 kJ. - İkinci tepkimeyi de bölerek 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) elde edersek ΔH = -196 kJ. - İkisini toplayın: 2 S(s) + 3/2 O2(g) × 2 → 2 SO3(g) → toplam ΔH = -592 + (-196) = -788 kJ. - İstenen tepkime 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) değil; istenen tek mol SO3: 1/2 değerinde. Bu durumda “2 SO3(g)”i “SO3(g)”e indirgersek ΔH = -788 / 2 = -394 kJ olur. İşte Hess Yasası’yla iki adımdan tek adımın ısısını buldunuz. Bir diğer sık kullanım ise “Standart tepkime ısısını (ΔH°) standart oluşum ısılarından (ΔH_f°) hesaplamak”: ΔH° = Σ ΔH_f°(ürünler) − Σ ΔH_f°(girenler). Son olarak, enerji profilindeki ileri ve geri aktivasyon enerjilerinin farkı, net entalpi değişimini verir; bu da Hess’in durum fonksiyonu yorumuyla tutarlıdır.

Kendini Dene

Önce kendi cevabını düşün, sonra kontrol et.

  1. Hess Yasası nedir ve neden ısı toplanabilir?

    Cevabı göster

    Hess Yasası, entalpinin durum fonksiyonu olduğunu söyler: ΔH değeri sadece başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır; ara yol fark etmez. Bu nedenle bir tepkimeyi birden çok adıma bölüp her adımın ΔH’larını toplayabiliriz; bu toplam, tek adımda oluşacak net ΔH’a eşittir. Ters tepkimede ΔH’nin işareti değişir; katsayıları büyütürken ΔH ile orantılı büyütürüz.

  2. Örnek: S(s) + O2(g) → SO2(g) (ΔH1 = -296 kJ), 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (ΔH2 = -196 kJ). S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) tepkimesinin ΔH’u nedir?

    Cevabı göster

    İlk tepkimede katkıları 2 ile çarparak 2 S(s) + 2 O2(g) → 2 SO2(g) elde ederiz: 2 × (-296) = -592 kJ. İkinci tepkimede 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (ΔH = -196 kJ) mevcut. Bunları toplarsak 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) için toplam ΔH = -592 + (-196) = -788 kJ. İstenen tek mol SO3 için ikiye bölersek: SO3 tepkimesinin ΔH ≈ -394 kJ’dur.

  3. Hess yöntemiyle standart tepkime ısısı nasıl hesaplanır?

    Cevabı göster

    Standart oluşum ısılarıyla hesap: ΔH° = Σ (ΔH_f° ürünler) − Σ (ΔH_f° girenler). Girenler elementlerden oluşturulup başlangıç seviyesinde “sıfır” kabul edildiğinden, sadece ürünlerin ΔH_f° toplamından girenlerin ΔH_f° toplamını çıkarırız.

Sık Sorulan Sorular

Hess Yasası nedir ve neden ısı toplanabilir?
Hess Yasası, entalpinin durum fonksiyonu olduğunu söyler: ΔH değeri sadece başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır; ara yol fark etmez. Bu nedenle bir tepkimeyi birden çok adıma bölüp her adımın ΔH’larını toplayabiliriz; bu toplam, tek adımda oluşacak net ΔH’a eşittir. Ters tepkimede ΔH’nin işareti değişir; katsayıları büyütürken ΔH ile orantılı büyütürüz.
Örnek: S(s) + O2(g) → SO2(g) (ΔH1 = -296 kJ), 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (ΔH2 = -196 kJ). S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) tepkimesinin ΔH’u nedir?
İlk tepkimede katkıları 2 ile çarparak 2 S(s) + 2 O2(g) → 2 SO2(g) elde ederiz: 2 × (-296) = -592 kJ. İkinci tepkimede 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (ΔH = -196 kJ) mevcut. Bunları toplarsak 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) için toplam ΔH = -592 + (-196) = -788 kJ. İstenen tek mol SO3 için ikiye bölersek: SO3 tepkimesinin ΔH ≈ -394 kJ’dur.
Hess yöntemiyle standart tepkime ısısı nasıl hesaplanır?
Standart oluşum ısılarıyla hesap: ΔH° = Σ (ΔH_f° ürünler) − Σ (ΔH_f° girenler). Girenler elementlerden oluşturulup başlangıç seviyesinde “sıfır” kabul edildiğinden, sadece ürünlerin ΔH_f° toplamından girenlerin ΔH_f° toplamını çıkarırız.
Ters tepkime ve katsayıları büyütme/küçültme nasıl yapılır?
Tepkime yönünü ters çevirdiğimizde ΔH’nin işareti değişir. Tepkimeyi n ile çarptığımızda ΔH de n ile çarpılır. Örneğin 2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(g) tepkimesi tek mol için yarıya bölünür ve ΔH de yarıya iner; ters tepkimede ise tüm ΔH’ler işaret değiştirir.

Özet Bilgiler

Hess Yasası, tepkime ısılarının toplanabilirliğini açıklayan temel ilkedir; entalpi değişimi sadece başlangıç ve bitiş hallerine bağlıdır. Bu video 11. sınıf kimya öğrencileri için Hess’in uygulamalarını, standart oluşum ısılarıyla hesaplamayı ve pratik soru çözümlerini anlatır. tyt/ayt kimya sınavına hazırlık için ideal içeriktir.

Bu Dersteki Diğer Şarkılar

60 şarkının tümü →
11. Sınıf Kimya Tepkimeler Ne Kadar Hızlı Tepkime Hızının Tanımı ve Hesaplanması şarkıs 02:17 11. Sınıf Kimya Çözeltinin Yoğunluğu Farklı Derişim Birimleri ve Hesaplamaları şarkısı 02:39 11. Sınıf Kimya Benzer Benzeri Çözer Çözünme Süreci ve Moleküller Arası Kuvvetler şark 02:01 11. Sınıf Kimya Atomların Yük Dansı Yükseltgenme Basamaklarının Belirlenmesi şarkısı 02:37 11. Sınıf Kimya Atomların Yük Dansı Yükseltgenme Basamaklarının Belirlenmesi şarkısı v 2 02:42 11. Sınıf Kimya Tepkimeler Ne Kadar Hızlı Tepkime Hızının Tanımı ve Hesaplanması şarkıs 02:17 11. Sınıf Kimya Tepkimeler Ne Kadar Hızlı Tepkime Hızının Tanımı ve Hesaplanması şarkıs v 2 02:17 11. Sınıf Kimya Tepkimeler Ne Kadar Hızlı Tepkime Hızının Tanımı ve Hesaplanması şarkıs v 2 02:17